中考化学题，拜托了~~有急用，半个小时后采纳答案

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 10:45:42
（2007，重庆）
家里蒸馒头用的纯碱含有少量NaCl。课外探究小组的同学欲测定纯碱中Na2CO3的含量，他们取该纯碱样品，11.0g全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g。恰好完全反应，过滤干燥后，称得测定质量为10.0g
请计算：
1.纯石碱样品中Na2CO3的质量分数。
2.反应后所得溶液的质量分数。

解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl
106~~~~~~~~~~~~100~~~117
x~~~~~~~~~~~~~~10~~~~y
解得x=10.6，y=11.7
因此，纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g
那么氯化钠的质量为0.4g，反应后溶液中一共含有氯化钠的质量为11.7+0.4=12.1g
反应后溶液的质量为：11g+100g+141g-10g=242g
那么氯化钠的质量分数为12.1/242*100%=5%

只能用初中方法吗?
1 CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3 + NaCl
111 106 100 58.5
x y 10
因恰完全反应,所以,CaCl2质量为11.1g
Na2CO3质量为10.6g 在混合物中质量分数为10.6/11=96.3%

2 原来固体NaCl质量为0.4g, 反应后生成5.85g
CaCl2溶液，水的质量为141-11.1= 129.9g,原来还有100g水
所以，反应后还剩NaCl，质量分数为2.6%

Na2CO3＋CaCl2=CaCO3＋2NaCl
106 100 117
x 10 y
x=10.6 y=11.7
Na2CO3 %=10.6/11=96.4%
反应后所得溶液的质量分数=（11-10.6=11.7）/(11+100+141-10)=5%