化学高考题···想来想去还是没明白··

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 01:15:54
200mL某硫酸盐溶液中含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该溶液的盐的物质的量浓度为多少？

我的过程是这样的：因为金属的量少，所以应该由金属来定盐的量，因此该盐溶液的量是1mol，因此1mol除以0.2L就是5mol/L就是该盐溶液的物质的量浓度，对吗?可是答案说是2.5mol/L,这到底是为什么？？？

这个问题你要这样想：要求物质的量浓度，必须现知道物质的量，就要现确定该硫酸盐的化学式，根据已知，显然该金属离子是3价的(下面用R表示)，那么它的化学式最小组成是(R)2 (SO4)3,正是因为这样，所以它的物质的量应该是1.5/3(或1/2)=0.5mol，而不是1或1.5mol，然后就可以算出浓度是0.5mol/0.2L=2.5mol/L。我是在手机上写的，不方便，所以写的不太祥细，但仍然希望你看懂了，祝你高考成功！

呃。。好象硫酸钠是有两个钠离子得样。。。
所以盐溶液的量是1/2mol吧。。

大致化学式M2(SO4)3,1mol盐有3mol硫酸根，现有1.5mol
硫酸根，就有0.5mol的盐。简单想就是0.5molAl2(SO4)3，所以c=2.5mol/L

根据题目，硫酸根与金属离子摩尔数之比为3:2（注意：要的就是整数比，应为就高中而言，化学式里的离子个数都是整数。），那么可确定金属离子为+3价，根据我前面说的，化学式就是M2(SO4)3也就是说1mol盐里含2mol金属离子，所以你算出的5mol应该再除以2