高考 化学 原电池问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 16:09:17
在写正极析氢反应时见到了两种情况很迷惑：

1、Fe H2SO4 C 原电池中，正极反应为:
H+ +2e-===H2
2、Mg NaOH Al 原电池中，正极反应为:
2H2O+2e-===H2+2OH-

为什么会有两种，2写成1那样的不行吗?

另外2、中铝片上的反应是2Al+16OH -12e-===4AlO2+8H2O
计量系数可以约分啊，为什么不约去？？

不论是原电池还是电解池，你都要注意电解液的性质，如果是酸性环境一定不能在反应式中出现碱性物质，如果是碱性环境一定不能在反应式中出现酸性物质。
1中由于处于酸性环境，写反应式时应当写H+，当然2中就要那样写了。

铝片上的反应式为：4Al+16OH- -12e-=4AlO2- +8 H2O可以写成约分形式。

一个是酸环境，一个是碱环境，怎么可能一样？

你铝片上的反应式写错了吧...

2不能写成1。一中，溶液是硫酸，氢离子得电子。而二中，溶液是氢氧化钠，氢离子太少了，或者可以理解为不存在，因此只能是水得电子。第二个问题，主要考虑到正负极电子一致，才不约分，没有原则性错误，约了应该也没事