UC知道问一麻烦化学题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 01:49:15
1.往固体混合物中加适量蒸馏水使其完全溶解。
2.往试管加入过量“某一试剂”，产生白色沉淀，过滤得到固体。
3.取实验2的滤液2毫升，向其加入“某一试剂”试剂。
4.…………
问：
1.步骤2，3所加“某一试剂”是什么？
2.步骤3的目的是什么？
3.写出步骤4的实验操作，现象和有关化学方程式
请问，步骤2中说加入过量“某一试剂”，那么不就是说明已经镁离子沉淀完全了吗？
回答你的补充问题：
不好意思．着急打字，没看见”过量”2字．
那么步骤2中的”某一试剂”应该是MgCl2，目的在于检验NaOH是否过量，如果过量，则步骤1中的Mg沉淀完全．
大同小异，目的都在于检验Mg是否沉淀完全．
其他答案应该无误
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1楼和2楼的是有问题的。．．
思路分析：
因为Na＋的盐中没有会沉淀的．所以必然是把Mg离子沉淀完全，然后再转化为MgCl2．
这是逆向思维的分析方法．以往的除杂提纯题都是把杂质除了，而这题却应把提纯物先除去，再转化，达到与杂质分离的目的．
回答：
1．是 NaOH．把Mg离子转化为Mg（OH）2沉淀过滤出去．
2．目的是，检验原溶液中的Mg离子是否沉淀完全，如果没有沉淀完全，则在步骤3时还会产生白色沉淀；若不产生白色沉淀，则说明原溶液中的Mg离子沉淀完全．
3．步骤4的操作如下：
把过滤的白色沉淀多次洗涤后，放入烧杯中，再加入过量HCl溶解，然后再加入MgCO3消耗过量的HCl．最后把多余的MgCO3过滤即可得到纯净的MgCl2溶液．
（因为提纯和其他实验中，根本不可能准确的计算出加入HCl的量，除非滴定，但那太费事了．所以一般都加过量的，然后再除．）
必须注意的是：
如果不除HCl，则得到的MgCl2溶液含有HCl杂质，依然不纯．这属于除杂时引入杂质，是错误的
现象：白色沉淀溶解，加入MgCO3后出气泡．
方程式：
Mg（OH）2＋2HCl＝MgCL2＋2H2O
MgCO3＋2HCL＝MgCl2＋H2O＋CO2
1.
步骤2中加的试剂是NaOH MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
步骤3中加的试剂是MgCl2 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
2.
步骤3的目的是为了检验步骤2中加入的NaOH已经过量
3.
向步骤2中得到了