高一的化学题【帮帮忙呀各位】

在一个密闭容器中放有11.5gNa、4.4CO2、0.3mol水蒸气，此时压强为1.01×10的5次方Pa。放置一段时间,保持温度不变,让几种物质充分反应.
1）瓶中可能发生的反应方程式为：

我觉得是2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

2）反应后瓶内压强变为多少Pa？
3）反应后残留固体成分及各成分的物质的量分别是多少？

Na为0.5mol，CO2为0.1mol，H2O为0.3mol
2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2
2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O
如果反应物恰好完全反应，那么可列总方程：
2Na + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2

CO2为0.1mol
所以，参与反应的Na为0.2mol、H2O为0.1mol，生成的Na2CO3、H2为0.1mol
所以，Na还剩0.3mol，H2O还剩0.2mol

那么就还有反应：
2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2
这个反应中，参与反应的Na和H2O都是0.2mol，生成的NaOH为0.2mol、H2为0.1mol
所以，还剩下Na0.1mol

综上所述
反应后气体为H2，物质的量为0.2mol；
反应后固体有Na 0.1mol、NaOH 0.2mol、Na2CO3 0.1mol

1.
你的方程式是对的
2.
气体原为CO2和H2O，总物质的量为0.4mol，而后变为0.2mol，所以压强变为原来的一半，则为：5.05×10^4 Pa
3.
反应后固体有Na 0.1mol、NaOH 0.2mol、Na2CO3 0.1mol

你的方程式是对的 下面为了计算方便 把方程式给叠加了，但实际是错误的 只是为了计算方便
n(Na)=11.5/23=0.5mol n(CO2)=4.4/44=0.1
2Na ＋ H2O ＋ CO2＝ H2 + Na2CO3 △V
2mol 1mol 1mol 1mol 106g 1mol
投入 0.5mol 0.3mol 0.1mol
实际用量 0.2mol 0.1mol 0.1mol
反应产物 0.3mol 0.2mol 0 0.1mol 10.6g 0.1mol