关于化学的一道计算题

水:10.8克 二氧化碳:13.2克
通过水的质量求水的物质的量,再求H原子物质的量
又因为C2H5OH,可求碳原子物质的量及乙醇物质的量
二氧化碳物质的量可求,则可用总碳量减二氧化碳中碳量得一氧化碳中碳量,

EASY
浓硫酸增重10.8g,因为浓硫酸，所以反应生成的水质量10.8g，同理，CO2的质量为13.2g
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
46 96 88
X Y 13.2g
解得X=6.45g，Y=14.4g

解：浓硫酸增重10.8g,水的物质的量为10 .8/18 = 0.6(mol)
0.6mol水中含氢原子0.6*2 = 1.2mol
因为乙醇中碳和氢的物质的量之比为 2 ：6
设燃烧掉的乙醇中碳的物质的量为x
则有2 : 6 = x : 1.2
x = 0.4mol
又因为乙醇中氧和氢的物质的量之比为 1：6
设燃烧掉的乙醇中氧的物质的量为y
1：6 =y:1.2
y=0.2mol

C、H、O的物质的量都知道了，还不好算乙醇和氧气的物质的量吗，
自己算吧，不要偷懒哟啊

一楼的思路错了，是不完全燃烧。三楼思路对,计算错

做此类题目，要先对题进行分析，产物经过化学试剂是对产物的判断过程，由于经过硫酸时只有水分被吸收，所以产生气态水的质量是10.8g，碱石灰呈碱性，吸收CO2,所以CO2质量为13.2g,即0.3mol,此时由于H完全转化在水里，由水质量可以求得H质量为1.2g，其物质的量为1.2mol,又乙醇为CH4O,所以乙醇物质的量为0.3mol,设氧气，CO的物质的量分别为x,ymol,由于C完全转化在CO2里，所以产生的CO物质的量为0，由O守恒得：0.3+2X=0.6+0.6,X=0.45,所以乙醇和氧气物质的量分别为0.3和0.45mol.
归纳起来，这类题的求法就是利用守恒法求解。

解:由题意知,m(H2O)=10.8g,m(CO2)=13.2g,
则n(H2O)=0.6mol,n