化学问题，要详细解读，非诚勿扰，抱歉，目前还没有积分不能给悬赏分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 02:24:36
将一包铁粉分为两等份，一份与100g质量分数为18.25％的盐酸反应，另一分与200g同浓度的盐酸反应，二份生成氢气的质量为5：6，则原铁粉的质量为

设原铁粉每份x mol,即每份56xg，因为第一份生成氢气小于第二份，则第一份反应中的盐酸为完全反应，而100g18.25%的盐酸为0.5 mol，所以第一份生成氢气0.25 mol，因为5：6，所以第二份生成0.3 mol氢气，而因为如果第二份是铁过量的话，按照比例应生成1 mol氢气，现少于1 mol，则可知，第二份盐酸过量，又因为1 mol铁生成1 mol氢气，所以x=0.3，即一份16.8g，一包33.6g