关于沉淀的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/28 07:35:13
把少量的SO2分别通入下列浓度相等的①Ba(NO3)2溶液② Ba(OH)2溶液③溶有氨的BaCl2溶液中.预计能观察到白色沉淀的溶液是( )

答案是全部都是，能解释一下为什么吗？

1 Ba(NO3)2+3SO2+2H2O====BaSO4+2H2SO4+2NO
2 Ba(OH)2+SO2====BaSO3+H2O
3 BaCl2+2NH3+H2O+SO2====BaSO3+2NH4Cl

1中生成BaSO3和HNO3，HNO3可以把BaSO3氧化成BaSO4，不溶于酸。
2很好理解吧
3生成的HCl可以和溶解的氨生成NH4Cl，不能溶解BaSO3

1 生成BaSO4 2 生成BaSO3 3 生成BaSO3

第一个，沉淀是硫酸钡，二氧化硫溶于水，生成呀亚硫酸，和硝酸根在一起有很强的氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，生成硫酸钡白色沉淀。
第二个，就是普通的复分解反应了，生成亚硫酸钡白色沉淀。
第三个和第二个差不多，都是碱性环境中的复分解。沉淀还是亚硫酸被。

1.SO2溶于溶液中，会形成亚硫酸，从而使溶液呈弱酸性，这时溶液中的氢离子会和硝酸根形成硝酸，将亚硫酸跟氧化为硫酸根，从而形成硫酸钡沉淀。
2和3其实是一个原理，都是SO2与碱中和，最后形成了亚硫酸钡沉淀。

注意是少量的，不会产生亚硫酸氢氢钡，产生的只是亚硫酸钡，至于最后一个，溶有氨？是氨气么？

SO2+H2O==H2SO3 H2SO3电离出H+ H+与NO3把SO3 2- 氧化为SO4 2- 生成BaSO4
H2SO3+Ba(OH)2==BaSO3+2H2O BaSO3沉淀
H2SO3电离出H+ 与氨反应 Ba2+与SO3 2-生成BaSO3