将PH=3的盐酸和醋酸等体积混合,混合溶液的PH怎么样

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 17:30:49

这题很阴险。。。

PH好像不变，我做过的，记不得了。。。

现在假设混合后平衡不移动，则H离子浓度不变

醋酸浓度是降低了，但是醋酸分子和醋酸根离子浓度同时变为50% ，且

H离子浓度不变，所以醋酸的平衡不移动。

我说的有错的地方高手指教啊！

PH不变。因为氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡没有改变。
我完全支持二楼。
高中三年化学课代表，请相信楼上。
和体积没有关系，就是氢离子浓度的问题。K值不变

个人理解

醋酸分子和醋酸根离子浓度同时变为50% ，但H离子浓度不变 可等效为先将醋酸电离平衡体系中各浓度均变为原来的50% 后又加入了一定量的H离子 此时平衡应向逆反应方向移动 新平衡体系中氢离子相对减少 PH升高

ph小于3，因为醋酸浓度降低电离度增大

本人觉得这问题有点伤脑筋，一楼回答有一定道理，但他忽略了混合后抑制电离的问题。问者没说是否等体积，相等PH多半不变，盐酸多则变大反之则变小…

是缓冲溶液。PH升高。盐酸的加入抑制醋酸电离

将PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合，混合溶液PH=? 等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量 !!!!SOS取等体积的ph都为3的盐酸和醋酸,加入相同量的的NaOH固体少量 PH=3的醋酸和盐酸混合，醋酸的电离平衡不移动？ PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠等体积混合,pH值？ 将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） ph=1硫酸盐酸和醋酸,等体积的三种酸中和同一物质的量浓度的NAOH时所需NAOH的体积分别是a,b,c,则其关系是 常温下，PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应，则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸？ pH均等于2的盐酸和醋酸混合pH=？