如果氧化还原反应中氧化剂中同种元素有两个化合价,怎样判断它的价态变化???

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 00:49:36
例如:未配平的方程式 NH4NO3------HNO3+N2+H2O 在反应中被氧化和被还原的氮原子个数之比.
书上说是5:3 因为NH4中氮的化合价是-3失电子后被氧化为0价,为什么NH4中N不能氧化为+5价(HNO3中氮元素化合价为+5价)

这是氧化反应中价态变化的就近原则

N的化合价：-3，0，5

所以当N被氧化后是0价的就近，而不是5

没有那么强的氧化能力。就近性原则！

其实，你只要这样记，
－3～0消耗能量更少，－3～＋5要改变8价，太累了嘛，何必呢，当然是越轻松越好咯^-^

价态归中原则啊！

同种元素化合价变化之和为定值！

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