UC知道有一道化学计算题，我知道答案，只要过程
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 13:31:27
某工厂除去工业废气中的S02，将废气进行初步处理，0.2%的SO2和10%的O2（都为体积分数，下同）。在673K下，将废气以500L/h的流速通过五氧化二钒催化剂层和氨气混合，再喷入水，此时气体温度由约673K降到473K。在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体（假设这个过程SO2无损失，全部被利用）
（1）计算当废气通过催化剂后与氨混合时，氨的流速最好控制在多少（单位L/h）
答案：20L/h
（2）若工厂每天排放这种废气10000m3（S.T.P），用这种方法回收生产硫酸铵，估计每月（按30天计）生产多少千克？每月需要氨多少千克？
答案：3535.7kg。 910.7kg
（1）计算当废气通过催化剂后与氨混合时，氨的流速最好控制在多少（单位L/h）
答案：20L/h
（2）若工厂每天排放这种废气10000m3（S.T.P），用这种方法回收生产硫酸铵，估计每月（按30天计）生产多少千克？每月需要氨多少千克？
答案：3535.7kg。 910.7kg
第一问的数据有问题，应该是5000L/h
该反应的过程是这样的：
2SO2+O2=(V2O5)2SO3 SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4
根据反应方程式，NH3与SO2的比是2：1
氨气在的流速应该是SO2的两倍，所以是5000*0.2%*2=20L/h
第二问
V（SO2)=10000*0.2%=20m³
n（（NH4）2S4）=20*1000/22.4=892.86mol
m（（NH4)2SO4)=892.86*132*30/1000=3535.7kg
n（NH3)=2n（SO2)=1785.7mol
m（NH3）=1785.7*17*30=910714g=910.7kg