简单的...急...

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 18:38:30
80克含杂质的碳酸钙与86毫升,密度为1.14克每毫升,质量分数为百分之二十的盐酸恰好完全反应,杂质不和酸反应,求碳酸钙纯度

反应的盐酸的质量为86*1.14*20%=19.6g
CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2
100g碳酸钙消耗盐酸73g
消耗19.6g盐酸，需要碳酸钙=26.9g
纯度=26.9/80=33.6%

虽然我是学文科的，但好象会做一点。
先把化学式写出来。

86毫升,密度为1.14克每毫升,质量分数为百分之二十的盐酸
把这些数据乘出结果，然后用 什么相对什么东东的（忘了……反正可以比的）去比得出碳酸钙的质量，再除以80换算成百分数就是纯度了……

其实我以前化学挺好的，如果不是因为物理我才不学文科- -+

扯远了，不知道你看懂没……