一道两解题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 02:55:38
把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分成两等份,将其中一份加入到100毫升稀盐酸中恰好完全反应,生成干燥的气体2.24升(标况).再将此气体通入另一份混合物中充分反应气体减少为2.016升则原混合粉末中过氧化钠和碳酸氢钠物质的量之比是多少

混合粉末加入稀盐酸中参与反应的只有NaHCO3，生成的气体为CO2，继续与Na2O2反应部分生成O2
标况下2.24升即为0.1mol,
将混合气体通入另一份混合物中，参与反应的只有CO2与Na2O2，
2Na2O2～2CO2～O2
这里有两种可能
1、CO2完全反应，则最终气体全为O2
参与第二步反应的CO2为0.2mol
所以第一步生成的O2为0.8mol
Na2O2有1.6mol(总量再乘以二，不成也没关系，反正是求比值)
NaHCO3有1.8mol(总量再乘以二，不成也没关系，反正是求比值)
所以Na2O2：NaHCO3=8：9
2、CO2部分反应，第二部生成的O2为0.1mol
所以Na2O2有0.2mol(总量再乘以二，不成也没关系，反正是求比值)
所以第一步消耗掉的CO2为0.2mol，第一步共生成CO2为1.1mol
所以NaHCO3有1.1mol(总量再乘以二，不成也没关系，反正是求比值)
所以Na2O2：NaHCO3=2：11