高中化学题，关于铝的

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 17:44:20
取6克铝土矿（含Al2O3,Fe2O3,SiO2）样品，放入盛有100毫升H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液体积的关系如下：
NaOH溶液体积从0毫升到b毫升,没有沉淀;
NaOH溶液体积从b毫升到35毫升，沉淀量逐渐从0增加到a克；
NaOH溶液体积从35毫升增加到45毫升，沉淀量从a克减少了一定量；
NaOH溶液体积从45毫升起，沉淀量不再变化。
求：
（1）硫酸溶液的物质的量浓度
（2）若b=2.3，则铝土矿中氧化铁的质量分数是多少？
答案是（1）1.75mol/L（2）12%。请写一下详细的过程，谢谢！！！

1.35mL时,溶液中只有Na2SO4,因此H2SO4浓度为10*0.035/0.1/2=1.75mol/L

2.SiO2在加入NaOH之前已被过滤掉,因此溶液中一开始只有Al3+,Fe3+

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

n(Al(OH)3)=n(OH-)=10*(0.045-0.035)=0.1 mol

n(Fe2O3)=0.5*n(Fe3+)=0.5*((10*(0.035-0.0023)-0.1*3)/3)=0.0045

Fe2O3%=0.0045*160/6=12%