高一电解的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/22 05:16:52
用石墨作电极电解溶液氯化钾饱和溶液，随着电解的进行，溶液的PH值怎么变化？

用石墨电极电解下列溶液，阴极和阳极产生气体的体积之比为2：1，且电解液PH增大的是（）
1.氯化钠 2.氢氧化钠 3.硫酸 4.硫酸钠

请说明一下如何判断的方法～详细解题过程需要！！谢谢

⒈溶液中存在的阳离子是K+、H+，阴离子是Cl-、OH-；电解时，阳离子游向负极得到电子，阴离子到正极丢掉电子，负极那边H+比K+更容易得到电子变成H2↑（K+即使得到电子变成了K也马上会与水反应生成H2↑），而正极这边，Cl-失去电子变成Cl2↑，Cl-比OH-更容易失去电子【O原子半径小，对电子的吸引力大，库仑定律中F∝[1/(r^2)]】所以，总观整个溶液，H+浓度减小了，溶液朝碱性方向过度，所以PH值变大。

⒉NaCl，分析同上。NaOH、H2SO4、Na2SO4中，H+离子比Na+离子更容易得电子，OH-也比其它诸如(SO4)2+离子更容易失去电子，所以电解质实际上水，Na+、(SO4)2+实际上起到的只是增加导电性，减小电解质电阻的作用。

阳极是氯成氯气
阴极就是氢变氢气
所以水的电离平衡被推动
ph升高

2
升高的是1.3
实际上2.3.4是电离水