高一化学题，要详解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 08:28:00
多少克CaCl2溶解在18g水中，才能使Cl-与水分子的物质的量之比为1：10

要详解，过程要完整，先谢了~
n(CaCl2)=0.1/2=0.05mol
弱弱的问一句，为什么除2呢~~~~

5.55g是正解。
那位朋友，氯化钙中应该是氯离子物质的量是钙离子的2倍，你弄反了

根据CaCl2的化学式可以知道，氯化钙物质的量与其中钙离子物质的量相同（一个对一个），而每两个氯离子对应一个钙离子，后者的数目是前者的2倍
那么每0.1mol的氯离子就对应0.05mol钙离子，即对应0.05mol氯化钙，所以就除以2

n(H2O)=18/18=1mol
所以n(Cl-)=1/10mol
n(CaCl2)=0.1/2=0.05mol
m(CaCl2)=0.05x111=5.55g

18g水，1mol，所以cl-为0.1mol
所以要0.05mol的氯化钙
为5.55g

CaCl2——2Cl- + Ca2+
18g水的物质的量：18/18=1mol
应该有的Cl- 物质的量为：1*1/10=0.1mol
则CaCl2的物质的量为：0.1*2=0.2mol
则CaCl2的 质量为：0.2*110=22g
不过 CaCl2在水中的 溶解度 好像没这么大噢
是不是题目有……