氧化反应 氧化还原反应

氧化反应 单质变成了氧化物.
氧化还原反应 将氧化物中的单质弄了出来,同时也有单质变成了氧化物.

说氧化反应时一定是针对某个反应物的
氧化还原反应则不用

氧化反应的发生的同时还原反应的必然发生

氧化反应包含在氧化还原反应里面，是氧化还原反应的一部分

后者包括前者

其实是这样的，氧化还原反应包含了氧化反应和还原反应两部分。有氧化反应，必然存在还原反应，否则化合价升降总数将不能相等，本质一点，就是电子得失总数不能保持相等。
举个例子来说，对于反应
2SO2 + O2 = 2SO3
这个反应是一个氧化还原反应。氧化剂是O2，得电子，由0价的氧单质（游离态氧）变为-2价的化合态氧（存在于SO3中）；还原剂SO2，变价（失电子）的元素是S，由+4价（SO2）变为+6价（SO3）。
这个反应，整体上叫做氧化还原反应，但是整个反应由两部分组成，即由氧化反应（还原剂失电子被氧化）与还原反应（氧化剂得电子被还原）两部分组成。此例中，
氧化反应就是SO2 - 2e- = SO3,
还原反应则是O2 + 2e- = SO3。
（注意，氧化反应、还原反应单独写成的方程式无法配平，因为不满足元素守恒；如果是发生在溶液中的，且变价的是单个离子的氧还反应，则可以是配平的）
我认为，最好记忆的办法是这样的。
首先，我们来了解一下氧化态的概念：其实元素的氧化态和元素的化合价在数值上是相等的，例如化合物SO2，S和O的氧化态分别是+4与-2.这样，在反应中，元素被氧化，则氧化态升高，SO2变为SO3就是S的氧化态由+4提高到+6，这样就了然了。被“氧化”了，则“氧化态”升高，这样就易于理解了。（氧化态的概念，大学无机化学里有介绍）