高一一化学题 求解体步骤

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 18:21:07
8.70gMnO2与100ml 37.0%密度为1.19g/立方厘米的浓盐酸共热（假设HCL没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100ml。取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求
(1）反应中生成的CL2在标准状况下的体积
（2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量

1、盐酸物质的量浓度=1000·0.37·1.19/36.5=12.06 mol/L
n（HCl）=1.2 mol
n（MnO2）=8.7/87=0.1 mol
所以HCl大大过量，根据得失电子守恒n（Cl2）=n（MnO2）=0.1 mol
V（Cl2）=2.24 L

2、反应后溶液中剩余Cl-的物质的量=1.2-2·n（Cl2）=1 mol
取出10 mL后的溶液中有Cl-的物质的量=0.1 mol
所以n（AgCl）=0.1 mol
m（AgCl）=14.35 g

（1）2.24L

MnO2的物质的量=8.7/87=0.1mol HCl的物质的量=1.19*100*0.37/37=1.19mol 可以判断HCl过量 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 1 4 1 0.1 0.4 X=0.1 V=0.1*22.4=2.24L

（2）1.15g