求助：析取式的解法

第一题：
C.平衡时共有Mmol气体，再加入bmolB时，平衡会发生移动。使容器内气体继续反应，直至反应重新达到平衡为止。所以达到平衡时的气体总物质的量为M+b,重新加入的B一部分转化为C和D了，所以仍满足等式a+b=c+d.
D.因为正反应为放热反应，所以升温时平衡向左移动，前半句正确；但因为温度升高，分子间距离会改变，其程度与反应中气体压强变化不一定相同，所以压强会发生改变（但具体怎样变化要根据反应物与生成物之前的系数大小之和而定，现不能进一步判断增大或减小）

第二题：（此类型题目要学会把不同的条件转变为相同的来判断）
甲容器恒温恒压，一容器恒温恒容，2molSO2、1molO2分别在两相同容器中反应，反应过程中，因为消耗掉的SO2、O2的总物质的量大于SO3生成的量(根据化学式判断2SO2+O2==2SO3)，所以甲乙的压强都会减小，甲要保持压强不变，那么体积会减小，在体积减小的同时，压强被迫增大，所以在不附加其他条件的情况下甲容器中SO2的转化率会大于乙的。即甲中SO2达到平衡时在混合物中的物质的量分数会小于在乙中的。
A.向甲中通入氦气（氦气不予其中任何气体反应），可填补因反应而减少的那部分压强，时期保持与乙中的平衡一样不再改变，而不能为了保持压强的不变使甲容积再变小，压强被迫增大，继续反应。这样，SO2的物质的量分数就可以相等了。
B.向乙中通入SO3，会使反应向左移动，阻止了SO2与O2的向右反应，这样，等于增加了SO2在容器中的含量，与甲中的SO2保持持平，这样也可以达到甲乙中SO2的相等。