室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少

情况一:加入的是某弱酸盐,会水解生成OH-,这样所有OH-都是水电离出来的(因为水解产生的H+或者OH-都是水电离出来的),所以此时答案是10^-2mol/L

情况二:加入的是某碱,电离出OH-,这就稍微要转个弯了
此时溶液中OH-浓度是10^-2(暂时不管是谁电离出的)
那么根据水溶液中的离子积常数,则溶液中H+浓度必为10^-12
这些H+一定是水电离出来的
切记,水电离出一个H+时必然电离出一个OH-
所以此时答案是10^-12mol/L

答案是这个吗.?

10的-2次,由水解带来碱性时,(OH-)完全由水电离给出
10的-12次,在强碱溶液中,水电离的H+=OH-=10的-12次