对于达到平衡的可逆反应N2+3H2生成2NH3 增大压强反应平衡向压强减小的方向移动如何用速率证明？

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/17 20:38:57

反应速率和反应物浓度的系数次方成正比！！这个原理你知道吗？加大压强后，浓度扩大相同倍数，所以正反方向速度都增大。但是正方向系数和是4，反方向才是2，所以虽然都增大，但是正反应方向增大的多一些。
同理，增大压强，对各种物质浓度增加的倍数相同，但是很明显，系数小的增加的少，所以，向系数小的————即压强减小方向，移动。
有化学反应速率与平衡的问题只管问，我保证给你讲明白。
自己也要多动脑

N2+3H2=2NH3+Q 达到平衡时，降温可以提高氨的产量，为什么不对？合成氨的平衡中N2+3H2=2NH3，恒温充入N2保持压强不变平衡是向左移动吗化学4.29-1/ 在一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q(Q>0)达到平衡。化学有关可逆反应达到平衡状态的方法和依据 N2+3H2==2NH3 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（）反应 N2+3H2→2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，在恒温恒容下，达到平衡的可逆反应2A(g)+B(g)---2C(g)，如果再加入A和B,平衡怎样移动？等温等压的容器发生可逆反应，达到平衡后，加惰性气体，为什么整体压强减小了？？？ 2L密闭容器充入amolN2\bmolH2,一定条件下,N2+3H2=2NH3平衡时容器中NH3为cmol.