克劳修斯-克拉贝龙方程 应用条件

克拉贝龙—克劳修斯方程式应用条件之一是:在界定的温度范围内H变化不大时,可视为常数

另外，克劳修斯-克拉贝龙方程是严格相平衡条件下推导的结果，因此，对于处于非平衡条件的相变过程分析，是不能应用克劳修斯-克拉贝龙方程的

克－克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸发热△vapHm的影响，在实验温度范围内可视其为常数。三是气体视为理想气体。

可适用于任何纯物质的任意两相平衡。
dp/dT=ΔHm/(TΔVm)(4·4)[1]
上式即为克拉贝龙(Clapeyron)方程。它表示单组分体系两相平衡时压力随温度的变化率。由于在公式推导过程中并未指定α相和β相是何种相，因此(4·4)式可适用于任何纯物质的任意两相平衡。
P就是压强，液相和气相共存。即单组分体系三相平衡时温度和压力皆为定值，不能改变。此时，体系称为无变量体系。当相数最少：Φ=1时，自由度最大：f=2，它们是体系的温度和压力。即单组分体系呈单相(固相或液相或气相)时温度和压力可在一定范围内改变，此时体系称为双变量体系。当单组分体系两相平衡(固=气、固=液、液=气)时，因Φ=2，故f=1，温度和压力中只有一个是可独立改变的，另一个则须随之而变化。即两者之间存在着某种函数关系，此时，体系称为单变量体系。例如液体的饱和蒸气压与温度的关系，固体的饱和蒸气压与温度的关系及外压与固体的溶点的关系等。

适用条件：固体和液体的体积忽略不计，且气体为理想气体。