UC知道加热醋酸钠溶液c(H+)和c(OH-)是增大还是减小？
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 08:47:07
c(H+)减小
c(OH-)增大
c(H+)减小
c(OH-)增大
乙酸钠的水解是吸热反应，加热使其平衡向水解方向移动。
c（H+）减小，c（OH-）增大
醋酸钠是强碱弱酸盐，水解后显碱性，加热后水解加剧，OH-浓度变大。
越热越水解，由于水解出的是OH- ，所以C（OH-) 将增大,Kw 不变，故H+浓度降低
判断：在0.1mol/L醋酸钠溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)是否正确，并讲出原因
为什么在醋酸钠溶液中，C(Na+)＞C(CH3COO-)就说明醋酸是弱电解质？
NaHSO4溶液中:c(H+)=c(Na+)+c(SO42-)???
CH3COONa溶液中的c(OH-)与H
加入何种物质, 能使溶液中的c(H+)增大
Na2S溶液中存在c(Na+)+c(H+)===2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
Na2HPO4 溶液呈碱性，其中存在下列电离平衡 HPO42- H+ +PO43- ,要使溶液中 C(HPO42-),C(H+),C(PO43-)均减
饱和的硫化氢溶液，为什么C（H2S）＞C（H＋）？
为什么酸碱溶液中c(H+)与c(OH-)乘积是常数？
c(H+)/C(oH-)=10^-14能否说明溶液呈中性