0.1m01/L的氨水中溶入少量氯化纳后,则?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 01:26:51
1氨水的解离常数减小
2氨水的解离常数增大
3氨水的解离度减小
4氨水的解离度增大

解离常数是温度的函数 不变

溶入少量氯化钠后 氨水的解离度减小

晕。
.如果是高中题，那应该加的是氯化铵吧。
平衡常数是温度的函数。所以温度不变离解常数不变。
由于NH4+的加入，抑制了NH3.H2O的电离，所以NH3.H2O的离解度减小。
答案是3.
.如果加的是氯化钠，那就是大学的题了。加入氯化钠后由于盐效应，使NH3.H2O的离解程度增大。但盐效应的作用很小。那答案就是4了.

为什么1mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水的（OH-)之比小于10 在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中，氨水的电离和NH4+的水解相互抑制？ 1mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水，问：其C（HO-）的比? A,大于10 B,小于10 答案：B 5.9-化学/ 9.(P107,29) 0.1mol/L氨水的电离度是1.34%，则此氨水溶液中[OH-]=（）mol/L？ 高一化学：1L 0.1mol/L的氨水中所含溶质粒子的物质的量是 相同条件下浓度均为0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液PH值谁大 “100mL 0.1mol/L 的氨水中加入数毫升0.1mol/L 醋酸（弱电解质）后导电能力增强”为什么能说明氨水是弱电 为什么0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5可以证明氨水是弱碱? 0.1mol/l 氨水 200ml,配 PH值为9的缓冲溶液需要多少克氯化氨？ 0.1mol/l氨水和0.1mol/l醋酸溶液的导电能力都较弱，为什么两液体等体积混合导电能力会增强？