某2价的金属单质4.8g在氧气中充分燃烧,可生成8g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?

来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/16 05:55:48
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因为2价 失两个电子,氧气的两个电子。生成产物为XO X为某金属
8-4.8=3.2
3.2g氧气 也就是0.1mol氧气~0.2mol氧原子
根据X比O为一比一,
也就是说有0.2mol某金属
4.8g/0.2mol=24g/mol
那就是mg

2R + O2 = 2RO
2a-----32
4.8---8-4.8
解得a=24

金属单质4.8g在氧气中充分燃烧,可生成8g的氧化物,说明金属与氧的质量比为4.8:3.2=3:2,又因为金属是二价的,所以金属与氧的物质的量之比为1:1,所以该金属的相对原子质量是氧的3/2倍,即24(就是Mg嘛……)

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