某2价的金属单质4.8g在氧气中充分燃烧，可生成8g的氧化物，该金属的相对原子质量是多少？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 05:55:48
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因为2价 失两个电子，氧气的两个电子。生成产物为XO X为某金属
8-4.8=3.2
3.2g氧气 也就是0.1mol氧气~0.2mol氧原子
根据X比O为一比一，
也就是说有0.2mol某金属
4.8g/0.2mol=24g/mol
那就是mg

2R + O2 = 2RO
2a-----32
4.8---8-4.8
解得a=24
陈

金属单质4.8g在氧气中充分燃烧，可生成8g的氧化物，说明金属与氧的质量比为4.8：3.2=3：2，又因为金属是二价的，所以金属与氧的物质的量之比为1：1，所以该金属的相对原子质量是氧的3/2倍，即24（就是Mg嘛……）

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