有一不纯的铁片5.6克与足量的稀硫酸反应后，得0.18克氢气，则该铁混有的金属可能是

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56................2
如果是纯净的Fe,应该生成0.2g氢气
所以如果全是杂质金属，生成氢气质量应给小于1.8g
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 生成氢气1.723g,可以
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ 生成氢气0.622g,不可以
Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑ 生成氢气0.467g，不可以
2Na+H2SO4====Na2SO4+H2↑ 生成氢气0.243g,不可以

所以选 A

A.
分析：
解决这类问题的关键思维是“一大一小”原则。把题干的主要物质与备选答案都假定为纯净物时，分别计算氢气的生成量，只要题干物质与备选答案物质生成的氢气的量一个比实际生成氢气的量大(即“一大”)，另一个比实际生成氢气的量小(即“一小”)，则备选答案符合题意，可选。
具体到本题，5.6克纯净的铁完全反应生成的氢气质量为0.2克，比题述0.18可要大，为“一大”，所以，我们需要在备选答案中找出5.6克该物质反应生成氢气的量，是比0.18克小的，则成立(即符合“一小”)，可选择之。
于是，5.6克锌Zn生成氢气为0.173克，符合，选！5.6克铝、镁、钠与足够的稀酸反应生成氢气的量必然比0.2克要多(即都不符合“一小”)。都不是答案。
选A正确。