高一化学计算题。在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 12:32:48
100mlH2SO4和硫酸铁的混合溶液中，SO42-的物质的量浓度为0.08mol/L,H+浓度为0.1mol/L，则混合物中Fe3+的物质的量浓度是多少？？

需要过程和解析。。谢谢！

这道题 可以从质量守恒 和电荷守恒 去考虑
楼上用的是质量守恒
nH+=0.1x100ml=0.01mol nH2SO4=0.005mol 剩S042-=0.008-0.005=0.003mol
nFe3+=0.003/3*2=0.002mol
cFe3+=0.002mol/100ml=0.02mol/L
用电荷守恒会简单一些
c(阴离子的电荷量）=c(阳离子的电荷量）
c(阴离子的电荷量）=2c(SO42-)=2*0.08mol/L
c(阳离子的电荷量）=c(H+)+3c(Fe3+)=0.1mol/L+3c(Fe3+)
所以 c(Fe3+)=（2*0.08mol/L-0.1mol/L）/3=0.02mol/L

nH+=0.1x100ml=0.01mol nH2SO4=0.005mol 剩S042-=0.01-0.005=0.005mol nFe3+=0.005/2 X3=0.015/2 CFe3+=0.075mol/L