化学 充入N2 体积不变 反应速率

首先有个概念,压强增大,速率为什么增大?是因为分子间的距离变小了,反映起来要方便,所以为什么压强只对气体有作用!
对,容器的压强是变了,但是,气体分子间有间隙,所以1mol H2 和 1mol I2在那些分子的间隙中,没有减小他们之间缝隙的距离.所以速率不变!
给你个规律:1,容器的容积不变,而且充入无关的气体,速率肯定不变!
2,容器容积变化了,那么压强肯定变化.

不变，因为加入N2，虽然总压力变大了，但是反应其他h2和I2的分压不变，浓度不变，反应速率也不变，同样生成物也是如此。反应速率在一定温度下只与反应物的浓度或者分压有关！

当然不变,因为反应速率取决于反应物的浓度,和温度之类的,加入N2,N2不参加反应,也未改变参加反应的物质的浓度,你可以参照辅导书看一看,上面有详细的说明

速率加快 因为充入氮气厚容器内密度增大 根据化学反应平衡方程 可知道一边密度大了就向小的那边反应而且加快了

以微观的角度看，我们通常说N2是惰性气体、把容器分成无数个小格，每个格子占个气体元素，这样N2阻碍了H2、Cl2 的见面。速率其实是有所降低的、但因为气体的量比较小所以可忽略。
至于压强的问题、很简单这个反应前后分子数是相同的，压强增大并不会使平衡移动！