化学问题 电解

注意这里只要看阴极析出多少就可以了，与其他没什么联系。
还有因为是混合溶液，其中只有Cl-放电，所以全部按电解CuCl2来算就可以了。

当阴极析出9.6g固体时，即析出Cu是9.6g，即0.15mol，

阴极:Cu2+ +2e- ==Cu
阳极:2Cl- - 2e- ==Cl2

Cu2+物质的量0.15mol
故
电解CuCl2生成的Cu 是0.15mol和Cl2是0.15mol

所以生成的气体总物质的量是0.15mol
故标况下得到的气体体积=0.15×22.4=3.36L

阴极反应：Cu2+ + 2e ---> Cu
阳极反应：2H2O ---> O2 + 4H+ + 4e
Cu摩尔=9.6/63。55=0。151摩尔==〉O2摩尔=0.151/2=0。0755 摩尔==〉1。682 升。

阴极:Cu2+ +2e- --->Cu
阳极：2Cl- - 2e- ---> Cl2

Cl2 ~ Cu

0.1 mol 0.1mol=6.4g

这是第一步

CuCl2耗尽后：

阴极：2Cu2+ +4e- --->2Cu
阳极：4OH- - 2e- --->2H20+O2

O2 ~ 2Cu
32 128
0.8g 3.2g
0.025mol

共0.125mol
0.125*22.4=2.8(L)

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我是当成各50ml算的？