请化学高手帮忙解决个问题。

t℃时，将2.0 mol A和1.0 mol B气体通入容积为1L的密闭容器中(容积不变)，发

生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，经2min后达平衡(温度不变)，此时容器内

剩余0.40 mol的B，并测得C的平衡浓度为1.8 mol·L－1。

（1）从反应开始到平衡时，生成C的平均反应速率是 。

（2）在反应方程式中，物质C前的计算数x= 。

（3）若升高温度达新平衡（各物质的状态不发生变化），混合气体的平均相对分子质量较原平衡时大，则该反应的正反应为 （选填："放热"、"吸热"）。

（4）若向原平衡混合气体中再充入3a mol的气体C及b mol的D（足量，其增加的体积的影响可忽略不计），t℃时再次达新平衡，此时B的物质的量为n(B)＝ mol。

（5）若维持容器的体积和温度不变，按物质的量为n(A)＝n(B)＝0，n(C)＝3.0mol的配比作为起始物，反应达平衡时，要使C的浓度仍是1.8 mol·L－1，则起始时D的物质的量n(D)必须满足的条件是 。
答案：（1）0.90 mol/(L·min)

（2）3

（3）放热

（4）0.40(1+a)

（5）n(D)≥0.40mol
请教高人（5）能不能取等号？
我是这个意思：如果达到平衡之后取走所有的D，也就是让D为0。这个时候各Qc不变，平衡常数也不变Qc=K,平衡就应该不移动
39522088
那也就意味着平衡时可以没有D。
39522088
但即使没有D，由于正反应的存在，也会有D的存在，也会有逆反应了。
17468734
既然 平衡时 正逆反映速率速率不能为零 没有D 逆反应怎样进行？
17468734
而这时同时进行的啊
39522088
这两种讨论角度结果的差异，应该由于K的计算式中不忽略固体物质造成的
39522088
固体应该有一定活度，他应该体现在K的

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