氯气溶于水后

含有大量的Cl-离子吧，因为Cl2和水反应，则（ClO-）一定要比Cl-少的，因为Cl0-会分解。溶液中还含有少量的H+离子，阴阳离子所带的电荷总数相等，所以应该是H+大于CL-大于CL0-大于Na+大于0H-，浓度应该这么排
毕竟少量的氢氧化钠被氯气反应掉了，溶液中的主要溶质为CL2，CL2在溶液中存在的形式主要为H+和CL-（即我认为溶质应该为盐酸和次氯酸，又由于次氯酸为弱酸，不能完全电离。溶液显酸性，所以0H-拍最后，），我的结论是H+大于CL-大于CL0-大于Na+大于0H-，就是根据这个判断的。
而C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-),这个结论是有问题的。少量的氢氧化钠，怎么会把主要的后来反应后的溶液中的溶质当成了NaCl呢？一定有问题
次氯酸根应该含量比氯离子少，因为氯气和氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠，还有水，这个反应中的两种阴离子是数量相等的。氯气和水反应何时差不多的，两者相等，但是有一点要注意，次氯酸根不稳定，容易分解，所以要注意。分解后Cl-含量上升，所以是氯离子大于次氯酸根离子。若不考虑次氯酸根分解，则两者的浓度应该相等。还有我还要说，★次氯酸为弱酸。他的水溶液不是完全电离的。则溶液中含有少量次氯酸分子，所以次氯酸根的含量一定小于氯离子。不考虑次氯酸根分解都能证明一定是氯离子大于次氯酸根，就是这么证明的

★★★★总结一下我的主要观点精华：次氯酸为弱酸。他的水溶液不是完全电离的。则溶液中含有少量次氯酸分子，而不是和氯离子含量相等，所以次氯酸根的含量一定小于氯离子。不考虑次氯酸根分解都能证明一定是氯离子大于次氯酸根，就是这么证明的。

C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-)
就是C(ClO-)<C(Cl-)呀?!

关键就在少量NaOH“少量”两个字上。
氯气溶于水达到平衡后,c(ClO-)量很大，远大于c(Cl-)
加入少量NaOH固体,C(Cl-)<C(ClO-)的局面仍难以扭转

因为加入少量NaOH固体即溶液显酸性和C(Na+)最小，故ClO-的电离能力强于它的水解能力和C(Na+)<C(Cl-)/C(Na+)<C(ClO-),所以踪上得(