氯气溶于水达平衡后,再通入少量氯气,[H+]/[CLO-]如何变化啊?

我看主要原因不是次氯酸光解；
而是次氯酸的解离平衡。
因为通入氯气以后，
水中氯气的溶解量增大，
【Cl-】增大，
所以反应Cl2+H2O=HCl+HClO平衡右移，
所以【H+】升高，
此时【HClO】也同等升高了，
但是，由于HClO是弱酸，
由于水中高浓度【H+】的影响，
解离的量较少，
设1molHClO解离xmol，（0<x<1）
所以一分子氯气的溶解，
产生(1+x)个H+；
产生x个ClO-；
【H+】/【CLO-】自然变大。

Cl2+H2O==HCl+HClO(中间不是等号，是可逆符号），达到平衡后，再加入氯气。反应向正方向移动，所以HCl的浓度和HClO浓度升高。同时2HClO==2HCl+O2(次氯酸光解），这个过程不可逆。所以H离子浓度升高（HCl非常容易电离），由于溶液中含有大量的H离子导致次氯酸分解的很少，不能把增加的部分完全抵消，所以ClO离子浓度应该升高。
我忘了ClO离子浓度是不是这样，好久没看化学了。分析错了不要见怪