若称量一定质量的KOH固体（含少量K2CO3）配制标准溶液并用来滴定盐酸，则对滴定结果的影响是

使滴定结果偏高。
KOH+HCl=KCl+H2O
56------36.5
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O
138------73
从上两个反应可以看出，同质量的纯氢氧化钾和含杂质的氢氧化钾，含杂质的氢氧化钾比纯氢氧化钾需要消耗盐酸的量减少，使滴定的结果偏高。

大
需要消耗更多的HCL
C1V1=C2V2
所以V1大→C2大

这要看你用什么作为指示剂，若用酚酞（变色范围为碱性）则测得盐酸浓度偏高，若用甲基红（变色范围为酸性）则偏低。用PH计的话就偏高，很容易计。