解一道化学计算题（急急！！！）

7.3 92.7 0.2 12.7 92.7 105.4

先写出铁与稀盐酸发生反应的化学方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁是二价铁，没错吧。
再写出质量比：56 ， 73 ， 127， 2 ，
然后，写上铁的质量 5.6g 设盐酸的质量为x
56/5.6=73/x
x=7.3g
那么溶质的质量为7.3g 溶液的质量为92.7g
设生成氢气的质量为y
56/5.6=2/y
y=0.2g
生成氢气的质量为0.2g

设生成氯化铁的质量为z
56/5.6=127/z
z=12.7g

生成的溶液中溶质的质量为12.7g

溶剂还是水，92.7g
生成的溶液质量=12.7+92.7=105.4g

若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。在这100g稀盐酸中，溶质的质量为（ 7.3）g，溶剂的质量为（92.7 ）g。
完全反应后，生成的氢气的质量为（0.2 ）g，生成的溶液中溶质的质量为（12.7 ）g，溶剂的质量为（92.7 ）g，生成的溶液的质量是（105.4 ）g。

写了这么多，分该给我吧！！O(∩_∩)O~

Fe+2Hcl----Fecl2+H2
5.6g x z y
56 73 127 2
x=7.3g
溶质的质量为（7.3 ）g，
100g-7.3g=92.7g
溶剂的质量为（92.7 ）g。
y=0.2g
生成的氢气的质量为（0.2 ）g
z=12.7g
生成的溶液中溶质的质量为（12.7 ）g
溶剂的质量为（92.7 ）g
92.7g+12.7g=105.4g
生成的溶液的质量是（105.4 ）g

7.3