一道难题帮忙..

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 14:33:57
将2.4g铁镁合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况的气体VL(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤洗涤称量,质量为3.6g,则收集到的气体体积值V可为()
A.0.896 B.1.12 C.3.36 D.6.72

我是这样想的，用极限法。
1.假设：2.4g全是Fe，则生成的NO的体积V=（2.4/56）*（2/3）*22.4=0.64L
2.假设：2.4g全是Mg，则生成的NO的体积V=（2.4/24）*（2/3）*22.4=1.49L
由题目中，铁镁合金2.4g可知，生成的NO体积介于两者之间，则可以排除C、D

△M=3.6-2.4=1.2g=增加的氢氧的质量
但是，氢氧根的来源有两部分：Mg、Fe与稀硝酸反应生成的二价金属；二价鉄与水、氧气反应生成的三价铁。

∴NO的体积V=（Fe的摩尔质量+Mg的摩尔质量）*（2/3）*22.4

Mg + Fe ---- 最终成为了 Fe(OH)3 和 Mg(OH)2
已知原来金属质量为2.4g,最后的沉淀为 3.6g

所以消耗的 0H-=1.2g
Mg + Fe ---Mg2+ Fe3+ -- 最终成为了 Fe(OH)3 和 Mg(OH)2
Mg Fe转移的电子都给了稀硝酸生成NO 而转移的电子数又和消耗的氢氧根相同

这是重点 所以说氢氧根的物质的量就是气体的物质的量
氢氧根物质的量约为1.2/17=0.07mol
一氧化氮1mol 是吸收3mol由硝酸转化而来
所以说 气体体积不能超过 0.07*22.4/3
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我咋没算出答案来..

应该可以算出一个范围，因为恰好完全反应可能使全部生成Fe2+或全部生成Fe3+，也可能在这之间然后再用楼上所说的极限法，就可以算出个范围，然后根据范围就可以选出答案了