高一的一道化学题，求解

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/18 11:10:18

一道碱金属的题目，是关于钠的。

若要使2.3g金属钠与水反应后的溶液中NA+ 与水分子的个数比为 1：100，求所需水的质量。

拜托了

2.3克钠能提供0.1mol钠离子，因为溶液中NA+ 与水分子的个数比为 1：100，所以水分子为10mol，又因为0.1mol钠要反应掉0.1mol水，所以所需水为10.1mol
即181.8克

钠的物质的量为0.1MOL 与钠反应需用1.8g水，水的物质的量应该是10MOL 所以溶液中还需要180g水，所以共需水181.8g

2.3gNa，0.1mol，现有水10mol，与Na反应的水有0.1mol，共有水10.1mol，乘以18，为181.8g！

n(Na)=2.3g/23(g/mol)=0.1mol
反应后的n(H2O)=100*n(Na)=10mol
由于 2Na+2H2O=2NaOH+H2
Na消耗水:n=0.1mol
n总=10mol+0.1mol=10.1mol
m=10.1mol*18g/mol=181.8g