高一的化学问题求助~~

（1） 1molH2中有2mol电子，这个你知道吗？？氢分子的电子式为 H:H,中间的两个黑点就是两个电子，所以说1mol中应有电子2NA
（2）这句话错在能和“所有碳酸盐反应”，我问你，钙离子可以和碳酸铜反应吗？？答案是不行，应为碳酸铜是不溶的，正确应是可以和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙。
(3) 选A，通入少量CO2会产生碳酸钡沉淀，再加入稀硫酸后，硫酸中的H+会和碳酸钡反应产生CO2，但同时硫酸中的硫酸根会和钡反应产生难容的硫酸钡
（4） 氨水有弱碱性，氨气没有碱性，应为不能电离出氢氧根。什么时候用氨水？？比如实验室制氨气可以采用加热浓氨水，制氢氧化铝也会用到氨水,配制银氨溶液也会用到氨水，氨水在离子方程式中试不能分开的。
（5）选B，A项2H2O+2Na=2NaOH+H2（气体符号）。C项2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2（气体符号）。D项2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2(气体符号）
（6） 选C,B项是这样的，Na是一种活泼的金属，又钠单质到钠离子的过程化合价升高，被氧化，钠离子的化合价最高就是+1了，所以不能在被氧化到更高的化合价，钠离子只有较弱的还原性。
（7） 选C，这其实是一道简单的题，就考察你知不知道铝离子可以和氢氧化钠反应，先生成氢氧化铝，如果再加入氢氧化钠，这是氢氧化铝就会溶解，变成可以溶解的偏铝酸根。而氨水，就算是过量的氨水和铝离子也只会生成氢氧化铝。实际的操作是这样的：在样品中加入过量的氢氧化钠，让镁离子全部析出而铝离子转化为了偏铝酸根，然后过滤，再沉淀中加入适量盐酸，得到氯化镁，在澄清液中加入过量盐酸得到氯化铝（4HCl+NaAlO2=AlCl3+NaCl+2H2O)
(8) 选C 注意题目上说的是过量的盐酸，也就是说，铁反应完后，溶液中还有大量的氢离子，另外你要知道，铁和非氧化性酸（盐酸和稀硫酸）反应是不会生成Fe3+的，只会生成Fe2+。再加入C项后，其中的硝酸根和溶液中的氢离子相遇，详单与往溶液中加入了稀硝酸，而硝酸不管浓稀，都有很强的氧化性，会把Fe2+氧化到Fe3+。
（9） 多数金属氧化物和氢氧化物不溶于水这是客观事实啊，没有为什么。
大哥，氢氧化亚铁是白色的，只是再变成氢氧