一道关于铁的化学计算题(高中)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/27 13:49:37
在某稀溶液中含4mol KNO3和4mol H2SO4,向其中加入1.5mol Fe粉,充分反应后产生的气体在标况下的体积为:( )
A.36L B.28L C.22.4L D.11.2L
答案是B 不知道怎么分析来的~

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2__+__2NO__+4H2O
3____8________________22.4*2
1.5__4___________________x

x=22.4

选 C

________________________________________
假设Fe先和硫酸反应：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1____1_________22.4
1.5__4_________x

x=33.6

(1) 3Fe +2NO3- + 8H+ =3Fe2+ +2NO+4H2O
3-------2------8----------44.8
1.5----1-------4----------44.8*1/2
此反应NO3-,H+均过量
(2)Fe + NO3- + 4H+ =Fe3+ +NO + 2H20
1.5--1.5----4*1.5--------22.4*1.5
此反应NO3-,H+也均过量，反应是按（2）进行的。
生成33.6L气体。

2KNO3+4H2SO4+2Fe==Fe2(SO4)3 + K2SO4 +2NO + 4H2O,
某稀溶液中含4mol KNO3和4mol H2SO4,向其中加入1.5mol Fe粉,根据上述化学方程式，铁粉不足，只能生成1.5摩尔NO，体积应该是33.6升

写离子方程式

用离子方程式分析，该反应析出的气体是NO,不是氢气