化学计算题-高手进
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/04/27 23:52:11
(1)稀硫酸的溶质质量分数是?
(2)生成的氢气的质量是?
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数是?
(附过程)
解:分别设x、y 、z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13 x y z
65/13=98/X=161/Y=2/Z
X=19.6 Y=32.2 Z=0.4
所以:1、稀硫酸的溶质质量分数=19.6/100*100%=19.6%
2、生成的氢气的质量是0.4克
3、反应后所得溶液的溶质质量分数32.2/(13+100-0.4)*100%=28.6%
设参加反应的H2SO4的质量为x克,生成氢气质量为Y克,生成硫酸锌的质量为Z克.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13 X Z Y
65/13=98/X=161/Z=2/Y
X=19.6
Z=32.2
Y=0.4
H2SO4%:19.6/100*100%=19.6%
H2:0.4g
ZnSO4:32.2/(13+100-0.4)*100%=28.6%
答:-------------
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x z y
(一)列比例 算出反应的H2SO4的量x为19.6克,从而算出溶质质量分数为19.6%
(二)列比例,算出生成氢气的量y为0.4g
(三)列比例,算出反应后的ZnSO4质量z为32.2g
之后,算出原硫酸中水的质量100g-19.6g=80.4g
32.2/(80.4+32.2)=结果
(1)19.6%
(2)0.4g
(3)28.5%
解:设参加反应的H2SO4的质量为x克,生成氢气质量为Y克,生成硫酸锌的质量为Z克.