一道化学计算题 请写出过程 谢谢了

这道题目的化学方程式：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钠中和的硫酸的质量为：（80*0.1*98）/80=9.8g
因此与碳酸钠反应的硫酸的质量为：19.6-9.8=9.8g
因此碳酸钠的质量为：10.6g
原混合物中硫酸钠的质量为：12-10.6=1.4g
由碳酸钠和硫酸反应生成的硫酸钠的质量为：14.2g
由碳酸钠和硫酸反应生成的二氧化碳的质量为：4.4g
由氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠的质量为：14.2g
所以总溶质的质量为：1.4+14.2+14.2=29.8g
总溶液的质量为：12+98+80-4.4=185.6g
所以所得溶液中的溶质质量分数为：（29.8/185.6）*100%=16%

80*10%/40/2*98/20%=49,碳酸钠质量：(98-49)*20%/98*106=10.6g，生成的二氧化碳质量为：(98-49)*20%/98*44=4.4，生成的硫酸钠质量为98*20%/98*142=28.4 硫酸钠总质量28.4+12-10.6=29.8
总质量 12+98+80-4.4=185.6
质量分数：29。8/185.6

2NaOH ------ H2SO4
80------------98
8g------------x
x=9.8g
98*20%-9.8=9.8g(用与Na2CO3反应)
Na2CO3 --------H2SO4-------CO2
106-------------98---------44
10.6g------------9.8g-------4.4g
H2SO4 --------Na2SO4
98------------142
98*20%g--------28.4g
m(Na2SO4)=28.4+(12-10.6)=29.8g
溶液总质量 12+98+80-4.4=185.6
29.8/185.6 *100%=16%