化学离子浓度判断

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 01:14:40
常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性。得出一个这样的错误结论：混合溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)。我想知道c(Cl-)和c(CH3COOH)大小怎样判断，请大家帮帮忙了

电荷守恒
Na+ + H+ = CH3COO- + CL- +OH-
溶液中性 扣掉 H+ OH-

Na+=CH3COO- + CL- ①
再写原子守恒
CH3COO- + CH3COOH=NA+ ②（加入的CH3COONA 中CH3COO与NA 成1：1

①②综合得CH3COOH=CL-

应该是相等的。
根据电荷守恒：C（H+）+C（Na+）=C（Ac—）+C（Cl—）+C（OH—）
根据投放的物料，投放的Ac—和Na+相等，则有C（Na+）=C（Ac—）+C（HAc）
将下面的式子代入到上面的式子，结合溶液呈中性，C（H+）=C（OH—）,可以得出c(Cl-)=c(CH3COOH)
注：醋酸可简写做HAc，醋酸根可简写做Ac—