化学问题(较难)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 11:32:43
回答好,加50分.某同学加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，已知二氧化锰质量为0.1克，当制得所需的氧气后，冷却，称凉剩余固体物质，其质量为4.04克，继续加热至不再产生气体为止，最后又制得氧气0.96克，求原混合物中氯酸钾的质量．

2KClO3=(MnO2,加热)2KCl+3O2(气体) 所以m(KClO3):m(KCl):m(O2)=245:149:96,所以后来又制得0.96克氧气,反应完全时固体质量为4.04克-氧气的质量=4.04克-0.96=3.08克(因为该分解过程中只存在固体和气体),其中二氧化锰有0.1克,所以氯化钾有2.98克,所以原来氯酸钾有2.98/149*245=4.9克 把式子列好设未知数求解哦 我这里打不出来 仔细想想不难的,加油哦

又制得氧气0.96克，也就是0.03mol，方程式为2KClO3==2KCl+3O2，MnO2做催化剂。所以还要生成0.02molKCl,也就是1.49g，同时消耗2.45gKClO3，也就是说原来制得所需氧气时固体物质中有2.45g氯酸钾，那么氯化钾的质量为4.04-0.1-2.45=1.49g，所以原来的氯酸钾就为2.45+2.45=4.9g

4.9g

4.9g