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Sicl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCL(g),增大压强，平衡会怎么移动

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/16 08:14:51

方程式的左边的气态气体为1mol氯化硅+2mol氢气=3mol气体右边生成氯化氢气体4mol，根据化学反应平衡原理可知增大压强时，为了稳定压强，平衡会趋向气体体积减小得方向移动，即向方程式左移动

增大压强平衡向逆反应方向进行增大压强平衡是向气体体积减小的方向移动

增大压强，平衡会向气体体积减小得方向移动

."H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) ;H1 : 1\2 H2+1\2Cl2(g)==HCl(g) ;H2" 有关2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的疑问已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)----2H2O(g)+483.6kj, 工业上高硅可通过下列反应制取:SiCl4+2H2=Si+4HCl 该反应热＝？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)与 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的燃烧热谁大，为什么 6、H2+I2(g) 2HI反应中达平衡时相同状况下，由2g H2、22g CO2和14g CO组成的混合气体对氢气的相对密度是多少? 化学4.29-1/ 在一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q(Q>0)达到平衡。有平衡体系CO (g) +2H2 (g) ≈ CH3OH (g) +Q，为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是（） C(s)+H2O(g)可逆反应CO(g)+H2(g)--Q(Q>0)