Sicl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCL(g),增大压强,平衡会怎么移动
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/16 08:14:51
方程式的左边的气态气体为1mol氯化硅+2mol氢气=3mol气体 右边生成氯化氢气体4mol,根据化学反应平衡原理可知增大压强时,为了稳定压强,平衡会趋向气体体积减小得方向移动,即向方程式左移动
增大压强平衡向逆反应方向进行 增大压强平衡是向气体体积减小的方向移动
增大压强,平衡会向气体体积减小得方向移动
."H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) ;H1 : 1\2 H2+1\2Cl2(g)==HCl(g) ;H2"
有关2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的疑问
已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)----2H2O(g)+483.6kj,
工业上高硅可通过下列反应制取:SiCl4+2H2=Si+4HCl 该反应热=?
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)与 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的燃烧热谁大,为什么
6、H2+I2(g) 2HI反应中达平衡时
相同状况下,由2g H2、22g CO2和14g CO组成的混合气体对氢气的相对密度是多少?
化学4.29-1/ 在一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q(Q>0)达到平衡。
有平衡体系CO (g) +2H2 (g) ≈ CH3OH (g) +Q,为了增加甲醇的产量,工厂应采取的正确措施是( )
C(s)+H2O(g)可逆反应CO(g)+H2(g)--Q(Q>0)