求一道高一化学题的解法

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 11:45:34
在标准情况下，将NO、NO2、O2混合后充满容器，倒置在水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是（ ）
A.0<C<1/22.4 B.1/39.2<C<1/22.4 C.1/39.2<C<1/28 D.1/28<C<1/22.4

选C

4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3

4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3

假设混合气体为1mol，则容器体积为22.4L

若HNO3均为NO产生，则，生成的HNO3，nHNO3=4/7*1mol，cHNO3=4/7*1mol/22.4L=1/39.2

若HNO3均为NO2产生，则，生成的HNO3，nHNO3=4/5*1mol，cHNO3=4/5*1mol/22.4L=1/28

因为实际为NO、NO2、O2混合，因此，1/39.2<C<1/28

b

今天怎么这么多问扣水计算的
这题是典型的扣水计算+极端假设
1 4NO2+2H2O+O2==4HNO3
2 4NO+2H2O+3O2==4HNO3
由题干知 范围一定是出于此两个方程式之间
设气体总体积为V
对1 假设只有NO2和O2 那么要反应完全则 NO2占0.8V 即为0.8V/22.4 mol
由元素守恒 HNO3中的N也应为0.8V/22.4 mol 则HNO3浓度为0.8V/22.4V
即为 0.8/22.4==1/28

对1 假设只有NO和O2 那么要反应完全则 NO占4/7V 即为（4/7）V/22.4 mol
由元素守恒HNO3中的N也应为（4/7）V/22.4 mol 则HNO3浓度为（4/7）V/22.4V mol
即为 （4/7）/22.4 ==1/39.2

综上 答案选B