0.8mol锌跟稀硝酸反应,消耗2MOL则被还原的产物是
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/26 09:08:07
1.NO
2.NO2
3.N2O
4.NH4NO3
答案不止一个
2.NO2
3.N2O
4.NH4NO3
答案不止一个
3.4
0.8molZn离子要1.6mol硝酸根离子,那么发生氧化还原反应的硝酸根离子只有0.4mol,根据得失电子守恒,Zn失了0.8*2=1.6,所以N的化合价应为+5-(1.6/0.4)=+1价,3的N是正一价不用我说,4可以看成【+5+(-3】/2=+1
1.2.4
正好是在中间的位置~
2.1.4
我记得就这三个
用0.4mol锌跟稀HNO3反应,消耗HNO3 1.0mol,则还原产物可能是 [ ]
一定量的铜跟浓硝酸反应后有0.25mol硝酸被还原.求产生的气体在标准状况下的体积.
硝酸与锌反应
5.2-化学11/ 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时共产生气体0.25mol。求:
某单质跟浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则单质元素氧化后的化合价可能是多少?
●1mol/L的硝酸是浓硝酸还是稀硝酸???
0.03mol铜粉与浓硝酸反应,铜粉完全作用同时生成0.05mol气体,所消耗
铜与1mol/L硝酸反应,如果硝酸根浓度下降0.2mol/L,则溶液中氢离子同时下降?
高一化学·25.6g Cu 与13mol 某浓度的硝酸恰好完全反应,
是不是说0.000001mol/L的硝酸也能与Cu反应