高一 化学 化学1 请详细解答,谢谢! (19 20:34:0)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 18:26:23
现用质量分数为98%，密度为1.84g_cm^-3的浓硫酸来配制500mL,0.2mol_L^-1的稀硫酸。经计算，需浓硫酸的体积为多少？

500ml 0.2mol/L的稀H2SO4中含有的H2SO4为0.1mol,即9.8g.
则此浓H2SO4的质量是9.8g/98%=10g
体积为10/1.84=5.43(ml)

所需硫酸物质的量为0.5*0.2=0.1mol，所以所需硫酸质量为摩尔质量*物质的量即98*0.1=9.8g，设需浓硫酸体积为V，则V*1.84*98%=9.8,解得V约等于5.43ml

我是高三的，这简单。0.5x0.2是硫酸的物质的量，即0.1mol。设体积为*，*X1.84X0.98=0.1X98.解出*即可。我就就不啰嗦了。

5.4cm^3