UC知道一道化学题，要详细的原因，谢谢
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 16:37:22
在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰,在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如下图所示：
（1）反应方程式 2H2O2==(二氧化锰/加热)===O2↑+2H2O
（2）若溶液的体积保持50mL不变，则在前五分钟H2O2的平均反应速率为_________mol/(L·min)
（3）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为____________,并解释各点变化的原因__________、______________、__________________.
谢谢，顺便看看我第一问对不对！要详细的原因。我实在看不懂第二问的意思。
（1）反应方程式 2H2O2==(二氧化锰/加热)===O2↑+2H2O
（2）若溶液的体积保持50mL不变，则在前五分钟H2O2的平均反应速率为_________mol/(L·min)
（3）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为____________,并解释各点变化的原因__________、______________、__________________.
谢谢，顺便看看我第一问对不对！要详细的原因。我实在看不懂第二问的意思。
1.0.02mol/(L·min)
是这样的
2H2O2==2H2O+O2↑ 根据图像可以看出最终产生氧气56ml，即0.0025mol，那么原双氧水溶液中有双氧水0.005mol，那么在5分钟里，H2O2的平均反应速率为
0.005÷（50/1000）÷5=0.02mol/(L·min)
2.A B C
看速率就是看图像的斜率。速率=体积/时间，那不就是图像的斜率了吗
A反应是放热反应。随着反应的进行，溶液温度升高，加快了反应速度，就是反应速率提高
B随着反应进行，反应物不断被消耗，反应物浓度降低，反应速率降低。
C反应物被完全消耗，反应不在进行。
就是这样，我以前做题目就是这样写的。希望你可以看得懂。
呵呵
2、看图，横坐标为时间，纵坐标为，放出的O2的体积。
5分钟的时候，放出的O2体积为56ml,按照1摩尔气体标准体积22.4L计算，为0.0025摩尔。则平均反应速率为0.0025mol/0.05（50ml溶液体积）*5min=0.01mol/(L·min)
3、反应速率大小的比较，要看各点在反应曲线上切线的斜率。明显，A点斜率大，B点次，C点小。故速率为A>B>C 。由图，C点基本平行，切线斜率为0
原因，A点反应物浓度大，B点浓度小，C点基本反应完毕。
补充，由此曲线可知，此反应随反应物浓度降低，速率成减低曲线变化