初三 化学 急 请详细解答,谢谢! (27 19:55:14)
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/26 05:00:16
相对原子质量为R的A金属n克,溶于足量盐酸,生成m克氢气,则A属元素的化合价是多少?
楼上几位……貌似初三物质的量还没学吧,不知道现在教材是否提前了……
设A金属的化合价为X。
所以反应方程式为
2 A + 2X HCl====2 AClx + X H2
2R 2X
n g m g
剩下的计算应该会了吧(2R/n=2X/m),计算结果
X=Rm/n
回答完毕。
A金属的摩尔质量为n/R
产生氢气的摩尔质量为m/2,单个氢原子的摩尔质量为m/2*2=m
所以化合价应该为
n/Rm
A + 2y H+ ——> y H2 + 2 A y+
1 y
n/R m/2
A属元素的化合价是:mR/(2n)
生成m克氢气需转移m摩电子
则n克A需要失去m摩电子
n(A)=n/r
设化合价为x
则n/r*x=m
x=mr/n
A金属的摩尔质量n/R,氢气的摩尔质量m/2。
生成氢气所失去的电子就等于A得到的电子。
设该元素的化合价为X
由此推出等式:n/R*X=2*(m/2)
X=m/(n/R)
X=mR/n
如果没算错,应该是m×R/n