求解道简单高一化学题

1:2(16:32=1:2);

0.5*2*6.02*10^23=6.02*10^23

1:2
1mol

1.甲烷分子量16 氧气是32
∴物质的量之比是2：1
由阿伏伽德罗定律 体积比即为2：1
2.到高二就有电离 水解的问题了 那就无法计算了
不过高一可能就是 1mol 这样简单算的
数目就是 6.02×10^23

1.甲烷的相对分子质量为16,氧气的相对分子质量为32
相同情况下 当质量比为1:4时 体积比为1:2

2. 0.5mol Na2So4 中含有Na+ 1mol
则为6.023*10^23个Na+

回答完毕 谢谢

1mol甲烷质量数为16，氧气为36，设甲烷体积为1，那么氧气为x，所以1：4=16：36*x 由此解得x=16/9 所以最后结果为9：16

Na+(SO4)2+Na+这是它的电子式，所以1mol有2NA的钠离子，所以0.5mol就有1NA的钠离子（前提是它为液体，固体的话就没了）。

1:2
1NA