关于氧化还原反应，基础的一些问题

A1:氧化剂和还原剂是氧化还原中的一个概念
例如Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
CO是这个里面的还原剂剂 但是在别的地方也存在
在这个方程式里面是还原剂
但是在别的反应里面就可能不是作为还原剂了
2CO+O2=2CO2 在这里面就不算是还原剂了
A2：0是-2价 K +1 Cl +5
A3：氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
所以说 在氧化还原反应里面 必然两个同时存在 否则不是杨欢还原反应

是 只有有氧化剂还原剂的时候才叫氧化还原反应
-2 氧的化合物一般都为-2
是 因为有升价就一定要降价
H2O2=H2O+O2
双氧水既是氧化剂又是还原剂

Q1和Q3:
氧化剂和还原剂一定存在于氧化还原反应中,氧化反应是原子丢失电子的反应,还原反应是原子获得电子的反应
在化学反映过程中,只要发生了原子价位的变化就一定发生了氧化还原反应,而氧化剂和还原剂一定就在参加反应的物质里
并且,有氧化剂存在,就必定存在还原剂,不可能只有获得电子的一方而没有丢失电子的一方(物质守恒),
在有的化学反应中,氧化剂与还原剂是同一元素,只不过是高价向低价转换,低价的向高价转换,从而形成该元素的中间价位,这方面的例子很多，书上随便用心看看就能看出来了
双氧水受光照反应生成水和氧气就是一例,该反应中,双氧水中的氧原子是-1价,受到光照之后,反应生成了水和氧气,水中的氧是-2价,空气中的氧是0价,不难看出该反应中氧素即充当了氧化剂又充当了还原剂
Q2:
KCLO3中,0是-2价

1是,氧化剂还原剂是根据得失电子来判断,而有得失电子的反应就是氧化还原反应.2-2价,氯是正六价3对,电子有失必有得,碳的燃烧!